Question

18．将30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）

• A． ＞40%
• B． ＜40%
• C． =40%
• D． 无法确定

Answer 1

分析 设体积分别为VmL，30%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度为ρ₂，表示出混合后溶液中溶质质量分数，硫酸的浓度越大密度越大，结合表达式判断质量分数关系．

解答 解：如果等体积混合，设体积分别为VmL，30%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=$\frac{V{ρ}_{1×}30%+V{ρ}_{2}×50%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$=30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1+}{ρ}_{2}}$，因H₂SO₄的浓度越大，密度越大，则ρ₁＜ρ₂，则$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$＞$\frac{1}{2}$，故30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$＞40%，故选A．

点评 本题考查有关溶质质量分数计算，难度不大，注意对公式的理解与应用，注意硫酸的浓度越大密度越大．