Question

20．镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
则氢氧化镁分解的热化学方程式是Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据盖斯定律将③+②-①得：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=△H₃+△H₂-△H₁，据此进行解答．

解答 解：已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ•mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₂=+242kJ•mol^-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1．
根据盖斯定律将③+②-①得：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=（-602kJ•mol^-1）+（+242kJ•mol^-1）-（-441kJ•mol^-1）=+81 kJ•mol^-1，
故答案为：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．