题目内容
16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（ ）| A． | 3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O | |
| B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
| C． | 2FeCl2+Cl2=3FeCl3 | |
| D． | 4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |
分析 A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等；
C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；
D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等．
解答 解：A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O中，2molS作氧化剂与1molS作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的比2：1，故A选；
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，1molNO2作氧化剂与2molNO2作还原剂时转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故B不选；
C．Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故C不选；
D．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则1molMnO2与2molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量的关系是1：2，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4 mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 0.7mol/L |
7．汽车尾气和燃煤造成空气污染．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
达到平衡时CO的转化率为45%．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ）
| A． | 混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
| B． | 通过装有过量浓溴水的洗气瓶 | |
| C． | 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中 | |
| D． | 混合气与过量氢气混合 |
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 34S2-的结构示意图： | B． | H2O2的电子式： | ||
| C． | 甲烷分子的比例模型： | D． | 中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{18}$S |
8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸 | |
| C． | 以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2 | |
| D． | 装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体 |
5．常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（ ）
| A． | ②④⑥ | B． | ①③④ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②⑤ |
19．既能跟硫酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | NaHCO3 | C． | Na2CO3 | D． | Al |