下列物质中不能导电.又不是电解质和非电解质的是( )A．食盐溶B．石墨晶体C．液氯D．铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是（　　）

A．

食盐溶

B．

石墨晶体

C．

液氯

D．

铜

分析含有自由移动的电子或者离子就能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质，据此分析．

解答解：A．食盐溶液能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，但属于混合物，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．石墨晶体是单质，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故B错误；
C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，也不含有自由移动的电子或者离子，不能导电，故C正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但含有自由移动的电子能导电，故D错误．
故选C．

点评本题考查电解质、非电解质的概念以及是否导电的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

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	A．	稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
	B．	25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
	C．	25℃时，0.1mol•L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
	D．	25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

8．雾霾天气中SO₂是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO₂转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃．已知在0.1mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．该溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO₃溶液中存在反应：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，由于c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），所以电离程度大于水解．
（3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO₂的电极的电极反应式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为16：29．

5．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是100QkJ．

	A．	把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
	B．	用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液