题目内容

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．9.2g甲酸中，所含化学键的数目为0.8 NA
B．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
D．标准状况下，22.4L己烷所含有的分子数目为NA

分析 A、求出甲酸的物质的量，然后根据甲酸中含5条共价键来分析；
B、常温下铁在浓硫酸钝化；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氨气和甲烷中均含10个电子来分析；
D、标况下己烷为液体．

解答 解：A、9.2g甲酸的物质的量为0.2mol，而甲酸中含5条共价键，故0.2mol甲酸中含NA条共价键，故A错误；
B、常温下铁在浓硫酸钝化，故不能完全反应，则转移的电子数小于1.5NA个，故B错误；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氨气和甲烷中均含10个电子，故0.1mol混合气体中含有NA个电子，故C正确；
D、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸钙溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
17．氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2、N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化．
（1）己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113kJ•mol-1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2=-199kJ•mol-1
4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H4=-57kJ•mol-1
则反应6NO2 （g）+O3（g）═3N2O5（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）
达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法正确的是C

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容器的一半，则速率～时间图象与上图相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图2所示．图中a点对应温度下，已知NO2的起始压强p0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=81（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2•p2（NO2）．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率～压强关系如图3所示．一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2•Kp，在如图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．．
14．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：
（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是BD（填字母序号）．
A．铝   B．石墨     C．镁    D．铂
（2）M极为阳极，发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）实验过程中，SO42-从右向左 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有红褐色斑点产生．
1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）写出下列两种元素的符号：BO；CNa．
（2）B与D的气态氢化物较稳定的是H2O （填化学式）．
（3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
11．在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（　　）
A．H2OB．ZnC．KClD．KI
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2O3固体中加入HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．碳酸氢钙溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．NaOH和Ba（OH）2混合溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
15．为了用一定量的铁与足量的H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu②CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
则下列对这两种方案实际制得的Cu的量的比较中正确的是（　　）
A．相等B．①更多C．②更多D．无法判断
16．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：SO32-、I-、SO42-、Na+
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：CO32-、Cl-
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝．

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