Question

12．某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45．取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（　　）

• A． CH₂O
• B． C₃H₆O₃
• C． C₃H₈O₃
• D． C₃H₆O₂

Answer 1

分析 在相同状况下对氢气的相对密度为45，则M=45×2=90，有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，结合原子守恒计算．

解答 解：在相同状况下对氢气的相对密度为45，则M=45×2=90，有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则n（H₂O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，n（CO₂）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，
有机物中含n（O）=$\frac{3.6g-0.12mol×2×1g/mol-0.12mol×12g/mol}{16g/mol}$=0.12mol，
可知C、H、O的原子个数比为1：2：1，
设有机物为（CH₂O）_n，则（12+2+16）×n=90，解得n=3，
有机物分子式为C₃H₆O₃，
故选B．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握原子守恒、质量守恒推断有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物是否含O元素的计算，题目难度不大．