Question

3．分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，偏低；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为0.8N_A，镁和铝分别产生氢气的体积之比为1：3．

Answer 1

分析 ①②③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（3）令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，根据金属的质量、氢气的体积列方程，计算解答，依据消耗镁、铝的物质的量计算转移电子数；

解答 解：①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
②定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）令7.8g镁铝合金中Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，则：24x+27y=7.8，
生成氢气的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子转移守恒有：2x+3y=0.4×2，
联立方程，解得：x=0.1，y=0.2；
设转移电子数为n则：
2H⁺～H₂↑～2e-
         1          2
         0.4mol   n
解得n=0.8mol；
所以转移电子数为0.8N_A；
依据镁、铝与盐酸反应生成气体关系得；
Mg～H₂↑                           Al～1.5H₂↑
1      1                                1     1.5
0.1mol  0.1mol                     0.2mol     0.3mol
所以镁与铝与盐酸反应生成氢气的体积之比等于物质的量之比等于：0.1：0.3=1：3；
故答案为：0.8N_A；1：3；

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确发生反应的实质，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．