下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙醇.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯.可在光照条件下通入Cl2C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质.纤维素.油脂都是高分子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl₂
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

分析 A．乙醇与水互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
B．乙烷与氯气在光照下发生取代反应；
C．聚乙烯不含碳碳双键；
D．油脂的相对分子质量在10000以下．

解答解：A．乙醇与水互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．乙烷与氯气在光照下发生取代反应，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
C．聚乙烯不含碳碳双键，只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质、纤维素都是高分子化合物，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．

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如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，X（填X或Y）电极附近先变红色，X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺
③若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到11.2L氯气时（标准状况），阴极增重32g．该金属的相对原子质量是64．

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式

；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl、H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO2-+3H₂↑．

10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为

．
（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用离子符号表示）．
（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

17．NaC1O₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制对，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌．
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（5）将lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L．

7．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
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②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
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④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

14．为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量Na₂CO₃溶液 ④加过量NaOH溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液 ⑥蒸发，正确的操作顺序是（　　）

①④⑤③②⑥

④①③⑤②⑥

⑤④③①②⑥

③④⑤①②⑥

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（1）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO₂，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换．

12．某有机化合物在相同状况下对氢气的相对密度为45．取该有机物样品3.6g在纯氧中充分燃烧得到2种产物，将产物先后通过过量浓硫酸和碱石灰，两者分别增加质量2.16g和5.28g，则该有机物的分子式为（　　）

C₃H₆O₃

C₃H₈O₃

C₃H₆O₂