题目内容
下列各电离方程式中书写正确的是（ ）
| A、HClO═H++ClO- |
| B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH- |
| C、Al（OH）3?Al3++3OH- |
| D、NaH2PO4?Na++H2PO4- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO为弱电解质；
B．电离生成碳酸根离子、氢氧根离子；
C．氢氧化铝为弱碱；
D．NaH2PO4为强电解质，完全电离．
B．电离生成碳酸根离子、氢氧根离子；
C．氢氧化铝为弱碱；
D．NaH2PO4为强电解质，完全电离．
解答：
解：A．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO-，故A错误；
B．电离生成碳酸根离子、氢氧根离子，电离方程式为HCO3-+H2O?CO32-+OH-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱碱，电离方程式为Al（OH）3?Al3++3OH-，故C正确；
D．NaH2PO4为强电解质，完全电离，电离方程式为NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选C．
B．电离生成碳酸根离子、氢氧根离子，电离方程式为HCO3-+H2O?CO32-+OH-，故B错误；
C．氢氧化铝为弱碱，电离方程式为Al（OH）3?Al3++3OH-，故C正确；
D．NaH2PO4为强电解质，完全电离，电离方程式为NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握电解质强弱及电离程度为解答的关键，侧重电离的离子反应考查，题目难度不大．
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向100mL NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1硫酸，所加入硫酸溶液体积与产生CO2体积关系如图所示：某元素由化合态变成游离态（ ）
| A、一定被氧化 |
| B、一定被还原 |
| C、可能被氧化，也可能被还原 |
| D、没被氧化还原 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L |
| C、配制480mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 |
| D、10g98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同 |
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
| A、18.4mol?L-1 34.7% |
| B、20.4mol?L-1 38.5%q2 |
| C、18.4mol?L-1 38.5% |
| D、20.4mol?L-1 34.7% |
下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、Cu（OH）2+HCl；CuO+HCl |
| B、K2CO3+HNO3；Na2CO3+HCl |
| C、Ba（OH）2+CuSO4；Ba（OH）2+Na2SO4 |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
常温下用石墨电极电解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体．下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ ）
| A、电解过程中有0.02mol电子转移 |
| B、阳极产物只有氯气 |
| C、在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L |
| D、电解后溶液的pH=12 |