Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是

 

g，含

 

个分子，该硫酸所含氢元素的质量与

 

molHCl中所含氢元素的质量相同．
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为

 

，物质的量比为

 

，其中所含氧原子个数比为

 

．
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

 

，
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据硫酸的物质的量可求出硫酸的质量，根据硫酸、盐酸的分子式和氢原子个数可求出分子数、氢原子的物质的量；
（2）根据n=

m

M

=

N

NA

结合分子的构成和物质的组成来计算；
（3）①该离子方程式可以表示可溶性铜盐与可溶性碱的一类反应；
②可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

解答： 解：（1）0.5mol硫酸的质量为：m=nM=0.5mol×98g/mol=49g，
硫酸的分子个数为 N=nN_A=0.5mol×6.02×10²³=3.01×10²³，
氢原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，1molHCl含有氢原子的物质的量为1mol，所以该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，
故答案为：49；3.01×10²³；1；
（2）设SO₂和SO₃的分子个数都为N个，
则由n=

m

M

=

N

NA

可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，
其中所含氧原子个数比为2：3，
故答案为：4：5，1：1，2：3；
（3）①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可以表示可溶性铜盐与可溶性碱的一类反应，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案为：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O表示可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，对应的化学反应如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评：本题考查物质的量的相关计算、离子反应与化学反应方程式书写，为高频考点，注意有关计算公式的运用，以及分子的组成特点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．