Question

某同学称取20g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，将混合物充分加热后得到气体1.68L（标准状况）
（1）混合物中碳酸氢钠的质量分数．
（2）用加热后的残留物配制成250ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度是多少？（结果保留到小数点后两位）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算碳酸氢钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数；
（2）计算原混合物中碳酸钠的质量，加热后的最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒计算最终碳酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算所得碳酸钠溶液物质的量浓度．

解答： 解：（2）得到气体1.68L（标准状况）为二氧化碳，其物质的量=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
2                    1
n（NaHCO₃）          0.075mol
则n（NaHCO₃）=

0.075×2

1

=0.15mol
故m（NaHCO₃）=0.15mol×84g/mol=12.6g
故碳酸氢钠的质量分数=

12.6g

20g

×100%=63%，
答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为63%；
（2）原混合物中碳酸钠的质量为：20g-12.6g=7.4g，加热后的最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒计算最终碳酸钠的物质的量为0.15mol×

1

2

+

7.4g

106g/mol

=0.1448mol，故碳酸钠溶液物质的量浓度为

0.1448mol

0.25L

=0.58mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度是0.58mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．