题目内容
常温下用石墨电极电解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体．下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ ）
| A、电解过程中有0.02mol电子转移 |
| B、阳极产物只有氯气 |
| C、在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L |
| D、电解后溶液的pH=12 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电解反应为：2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2H++2e-═H2↑，根据电子守恒进行计算即可．
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解答：
解：A、用石墨电极电解1L 0.01mol?L-1NaCl溶液，氯离子物质的量是0.01mol，阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，转移电子是0.04mol，故A错误；
B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；
C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；
D、阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是：
=0.01mol/L，pH是12，故D正确．
故选D．
B、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol＜0.04mol，所以阳极产物还会有氧气，故B错误；
C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，氯离子0.01mol全部放电，转移电子是0.01mol，产生氯气是0.005mol，然后发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，生成氧气是0.0075mol，阳极产生的气体为：0.005mol+0.0075mol=0.0125mol，体积为0.28L，故C错误；
D、阴极发生2H++2e-═H2↑，阴极产生0.04g即0.02mol氢气产生，消耗氢离子是0.04mol，阳极上发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，转移0.03mol电子，消耗氢氧根离子是0.03mol，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是0.04mol-0.03mol=0.01mol，浓度是：
| 0.01mol |
| 1L |
故选D．
点评：本题考查电解原理，明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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