Question

14．离子化合物O₂[PtF₆]的阴离子为[PtF₆]^-，可以通过反应O₂+PtF₆→O₂[PtF₆]得到．则（　　）

• A． O₂[PtF₆]中只含离子键
• B． O₂[PtF₆]中氧元素化合价为+1
• C． 反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂
• D． 每生成1molO₂PtF₆转移1mol电子

Answer 1

分析 已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟只能为-1价，所以该化合物是由（PtF₆）^-阴离子和O₂⁺阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从0～$\frac{1}{2}$，O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6～+5，所以反应中O₂是还原剂，PtF₆是氧化剂；此反应中每生成1molO₂（PtF₆）电子转移总数为1mol．

解答 解：：A、化合物中的（PtF₆）^-阴离子和O₂⁺阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；
B、O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+$\frac{1}{2}$价，故B错误；
C、根据化合价的升降可知，O₂是还原剂，PtF₆是氧化剂，故C错误；
D、O₂～O₂⁺～e^-，PtF_6^～（PtF₆）^-～e^-，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为-1价，正确标注元素化合价．