题目内容

17．比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相同的是（　　）
A．①B．①②C．①②③D．②③④

分析 氮气和一氧化碳气体的摩尔质量相等，二者都是双原子分子，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知等物质的量的N2和CO的质量、分子总数、原子总数相等；由于没有告诉在相同条件下，则无法比较二者体积大小．

解答 解：M（N2）=28g/mol，M（CO）=28g/mol，二者摩尔质量相同，则由m=nM可知质量相同，①正确；
二者都是双原子分子，则等物质的量时，分子总数、原子总数相同，则②③正确；
由于气体存在的条件未知，则等物质的量时体积不一定相等，④错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关计算公式的运用以及气体存在的条件，为易错点，难度不大．

练习册系列答案
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14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15，W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z
B．单质熔点：W＞X
C．X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应
D．X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性
8．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料，电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
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B．Y参与的电极反应为H2+2e-═2H+
C．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L
D．反应过程中左边区域溶液PH逐渐升高
5．常温下，a mL pH=2的H2SO4溶液与b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反应．
①混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1；
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12．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（　　）
A．溶液中c（OH-）减小B．pH的变化值小于2
C．溶液中H+的数目减小D．Kw的值增大
2．请用双线桥法标出以下反应电子转移的方向和数目．
3Cu+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O．
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．电池放电时Na+从b极区移向a极区
7．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生还原反应，还能发生水解反应的是（　　）
A．CH2═CH2B．CH3CH2CHOC．CH3COOH═CH2D．CH3CH（OH）CH3

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