题目内容

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

分析 A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；
B．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸．

解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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6．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等．利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出反应①中主反应的离子方程式2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S↓+2H2O；分离滤渣①需要的试剂是CS2．
（2）化学上可认为溶液中离子浓度≤1×10-5mo1•L-1时该离子沉淀完全．用含有关物质KSP等的式子表示反应②的滤液中c（OH-）的数值范围为$\root{3}{\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{1×1{0}^{-5}}}$≤c（OH-）＜$\sqrt{\frac{Ksp[Cu（OH）_{2}]}{c（C{u}^{2+}）}}$．
（3）电解过程中，电解液一段时间呈棕色．查阅资料知，可能是电解液中生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-的缘故．分析Cu2+形成[CuCl3]2-可能的途径为①Cu2++3Cl-+e-=[CuCl3]2-（用电极反应式表示）；②Cu2++2e-=Cu、Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-（用电极反应式和离子方程式表示）．
（4）常温下，若要加快反应①的速率，工业上一般采取的措施是增大氧气的压强或把铜矿粉碎；若在反应①中加入FeCl3溶液，反应速率加快，其原因是FeCl3改变反应历程，起催化作用．FeCl3参与反应①主反应历程离子方程式为（I）CuS+2Fe3+═Cu2++S↓+2Fe2+，（II）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．历程I的活化能为EaI，历程II的活化能为EaII，若EaI＜EaII，则历程Ⅱ（填“I”或“II”）主要决定反应①主反应的速率．
20．在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为．
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为．
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为NaCl，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程H•+H•+H•+$\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}\underset{\stackrel{••}{N}}{•}\underset{\stackrel{\;}{•}}{\;}$+→．
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是HF，其稳定的原因是H-F键键长短，键能大．
17．比较1mol N2和1mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相同的是（　　）
A．①B．①②C．①②③D．②③④
4．下列关于镭（第七周期的IIA族）的性质的描述中不正确的是（　　）
A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水
14．下列基团表示方法正确的是（　　）
A．乙基 CH2CH3B．硝基-NO3C．苯基D．羟基  
1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B．溴苯中溶有溴（苯，分液）
C．CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气）D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
18．下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是（　　）
A．FeSB．NO2C．SO3D．FeCl2
19．已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
B．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
D．根据上述三个反应可知氧化性：ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2

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