据报道.以硼氢化合物NaBH4和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源.负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2.其工作原理如图所示．下列说法正确的是( )A．每消耗1 mol H2O2.转移的电子为1 molB．电极b采用MnO2.MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2OD．电池放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	每消耗1 mol H₂O₂，转移的电子为1 mol
	B．	电极b采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用
	C．	该电池的正极反应为BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
	D．	电池放电时Na⁺从b极区移向a极区

分析由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答解：A．正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，所以每消耗1molH₂O₂，转移的电子为2mol，故A错误；
B．电极b采用MnO₂，MnO₂作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；
C．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C错误；
D．BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，正极H₂O₂得电子被还原生成OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na⁺从a极区移向b极区，故D错误．
故选B．

点评本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．

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	A．	原子半径：Y＞Z＞X＞W
	B．	简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X
	C．	Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

17．比较1mol N₂和1mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相同的是（　　）

乙基 CH₂CH₃

1．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）

	A．	苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）		B．	溴苯中溶有溴（苯，分液）
	C．	CO₂中含有SO₂（KMnO₄酸性溶液，洗气）		D．	乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）