题目内容
17．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）| A． | CH3CH2ONa | B． | K2S | C． | MgCl2 | D． | SO3 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答 解：A．CH3CH2ONa中醋酸根根离子和钠离子之间存在离子键、C-H之间存在共价键，故A正确；
B．硫化钾中硫离子和钾离子之间存在离子键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
D．三氧化硫分子中S-O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子键、共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可判断，注意铵根离子中含有配位键，配位键也属于共价键．
练习册系列答案
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18．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）
| A． |  属于醇类化合物 | B． |  属于芳香族化合物 | ||
| C． |  属于脂环化合物 | D． | CH3CH（CH3）2属于链状化合物 |
8．
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：
（1）仪器a名称是圆底烧瓶．装置A中反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是二氧化氯被二氧化碳稀释，可防止二氧化氯爆炸．
（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．
①操作2的名称是蒸馏；
②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）
ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2．已知：| 信息 | 内容 |
| ① | ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点为-59℃，沸点为11℃，具有强氧化性 |
| ② | ClO2易爆炸，若用惰性气体等稀释，则爆炸的可能性大降低 |
| ③ | HClO4、HClO2均是强酸，HClO4为无色透明液体，沸点为90℃；HClO2很不稳定，容易分解 |
（2）装置C的作用是防止倒吸，装置B中用冰水浴的目的是冷凝并分离出二氧化氯．
（3）工业上生产HClO4和NaClO2的工艺流程如图所示．
①操作2的名称是蒸馏；
②设计简单实验证明HClO2为弱酸：在常温下测定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，则为HClO2弱酸．
（4）ClO2很不稳定，需用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mLClO2溶液于锥形瓶中．
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
步骤3：加入指示剂，用c mol•L-1•的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
实验中加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是溶液由蓝色变为无色，且保持30s不变．
原溶液中ClO2的含量为$\frac{13.5cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）g•L-1．（已知：2ClO2+8H++10I-═2Cl-+5I2+4H2，2S2O32-+I2═2I-+S2O32-）
5．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应速率：乙＞甲 | B． | 平衡时C的体积分数：乙＞甲 | ||
| C． | 平衡时C的转化率：乙＞甲 | D． | 平衡时A的物质的量：甲＞乙 |
12．若要使0.5mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 2.5 mol | B． | 2 mol | C． | 1.25 mol | D． | 0.5 mol |
2．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
| A． | CH3COO- | B． | SO32- | C． | CO32- | D． | HCO3- |
9．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为（ ）
| A． | 15：8：1 | B． | 13：6：1 | C． | 9：6：1 | D． | 6：3：1 |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol苯分子中含有C═C键的数目为3NA | |
| B． | 含1molNa2CO3的溶液中，阴离子总数大于NA | |
| C． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L空气中含有的氧原子数为2NA |
7．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 由水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl- | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I- | |
| C． | pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3- | |
| D． | NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br- |