Question

9．关于1mol•L^-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）

• A． 1 L该溶液中含溶质98 g
• B． 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
• C． 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
• D． 该浓度的硫酸具有酸的通性

Answer 1

分析 A.1mol/L的硫酸1L时其物质的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的质量=nM；
B．溶液浓度具有均一性，溶液浓度大小与溶液体积无关；
C.49g硫酸物质的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，溶液体积大于50mL；
D．硫酸属于酸，具有酸的通性．

解答 解：A.1mol/L的硫酸1L时其物质的量=1mol/L×1L=1mol，硫酸的质量=nM=1mol×98g/mol=98g，故A正确；
B．溶液浓度具有均一性，溶液浓度大小与溶液体积无关，所以从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变，故B正确；
C.49g硫酸物质的量=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，溶液体积大于50mL，则配制溶液浓度小于1mol/L，故C错误；
D．硫酸属于酸，具有酸的通性，石蕊试液遇该硫酸变红色，该硫酸能和较活泼金属反应生成氢气，能和碱反应生成盐和水，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度计算、酸的性质等知识点，侧重考查学生判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量关系、溶液特点是解本题关键，题目难度不大．