题目内容

2．下列物质中溶解度最小的是（　　）
A．LiFB．NaFC．KFD．CsF

分析 阴离子相同，阳离子的半径越小，离子键的晶格能越大，溶解度越小，以此来解答．

解答 解：选项中均为离子晶体，阴离子相同，阳离子的电子层越多，离子半径越大，且Li+的半径最小，则LiF的晶格能越大，则LiF的溶解度最小，
故选A．

点评 本题考查物质的溶解度，为高频考点，把握晶格能的判断、溶解度的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：

（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
实验步骤现象和结论
①测定Y中混合溶液的pH；
②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2；
③将SO2通入步骤②中溶液．		若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立．
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．
13．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（　　）
A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英
B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（　　）
A．a电极是该电池的负极，发生氧化反应
B．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
C．电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室
D．转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）
17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（　　）
A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si
2．
（1）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K时，1mol C2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反应：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三个反应，计算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反应焓变
为2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol断开1mol H-O 键所需能量约为463.4kJ．
9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
6．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）已知在100kPa时，48gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量936kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol  
 （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
7．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物
D．C4H10的一氯代物只有一种

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