题目内容

14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（　　）
A．还原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．还原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，并且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

解答 解：反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，
反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，
所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．
故选A．

点评 本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

练习册系列答案
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9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．
5．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
制备过程中发生的反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸与CrCl3溶液．
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2 ，产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合）．
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请计算该实验所得产品的产率75%．
（6）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4、Fe、NaOH．（写化学式）
2．N2和CH4组成的混合气体，相同条件下其相对于H2的密度为12，则混合气体中N2和CH4的体积比为（　　）
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7
9．纯锌和稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　　）
A．硫酸铜晶体B．稀盐酸C．镁带D．碘化钾溶液
19．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的反应条件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则证明E中有该阳离子．
（4）写出实验室制取B的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常见用途：制冷剂、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．
6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀产生；（2）将沉淀滤出加HNO3时，沉淀部分溶解，有气体放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加适量氯水，溶液显蓝色．根据以上实验可判断（　　）
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定没有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定没有KI、CaCl2
3．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（3）A的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），化学式为Fe3S4．
（4）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为．写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）写出F→G反应的化学方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
4．写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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