题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、放热反应在常温下都能自发进行 |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸热反应 |
| C、熵值大小关系为：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸气） |
| D、对C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化学反应速率 |
考点：吸热反应和放热反应,焓变和熵变,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、水解反应是吸热反应；
C、熵是指体系的混乱度，气态水的熵＞液态水的熵＞固体水的熵；
D、固体和纯液体没有浓度，所以固体和液体不影响反应速率．
B、水解反应是吸热反应；
C、熵是指体系的混乱度，气态水的熵＞液态水的熵＞固体水的熵；
D、固体和纯液体没有浓度，所以固体和液体不影响反应速率．
解答：
解：A、当△G=△H-T?△S＜0时，反应能自发进行，所以不能单独根据能量变化判断反应的自发性，故A错误；
B、Fe3+的水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，是吸热反应，故B正确；
C、熵是指体系的混乱度，熵值大小关系为：S（冰）＜S（水）＜S（水蒸气），故C错误；
D、固体和纯液体没有浓度，导致固体和液体不影响反应速率，所以向容器中多加些炭，不改变化学反应速率，故D错误．
故选B．
B、Fe3+的水解反应：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，是吸热反应，故B正确；
C、熵是指体系的混乱度，熵值大小关系为：S（冰）＜S（水）＜S（水蒸气），故C错误；
D、固体和纯液体没有浓度，导致固体和液体不影响反应速率，所以向容器中多加些炭，不改变化学反应速率，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了反应的自发性、水解反应、熵的大小比较以及速率的影响因素，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
在工业生产中人们总是想方设法降低能耗，以下措施（或设想如能实现），其中能显著降低能耗的是（ ）
①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；
②以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；
③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；
④硫酸工业中使用的热交换器．
①不同还原剂（如氢气、CO、焦炭等）还原铁矿石中的铁元素时所需温度不同，选择能在较低温度下就能发生还原反应的还原剂还原铁矿石中的铁元素；
②以石膏为原料制取硫酸过程中，用CaSO4和SiO2在加热条件下反应代替直接加热CaSO4至分解来制取SO2；
③研制能在更低温度下就能对合成氨反应起良好催化作用的催化剂；
④硫酸工业中使用的热交换器．
| A、只有① | B、只有③④ |
| C、只有①③④ | D、全部都是 |
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应 |
| B、因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ |
| C、一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v正（SO2）=v正（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| D、H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.1mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.4mol/L |
罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）| A、+441kJ?mol-1 |
| B、+882kJ?mol-1 |
| C、-441kJ?mol-1 |
| D、-882kJ?mol-1 |
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
| A、HBr |
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春节燃放烟花后的烟雾中常含有CO、CO2、SO2等气体，所以烟花燃烧后的烟雾属于（ ）
| A、氧化物 | B、化合物 |
| C、纯净物 | D、混合物 |
