题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0，△S＞0的反应任何条件都是非自发反应 |
| B、因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ |
| C、一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当v正（SO2）=v正（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| D、H2标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变,热化学方程式,化学平衡状态的判断
专题：
分析：A、根据自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断；
B、可逆反应不能进行彻底；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；
B、可逆反应不能进行彻底；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；
解答：
解：A、自发进行的条件是△H-T△S＜0分析判断，△H＞0，△S＞0，高温下反应可以自发进行，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ，故B正确；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；
故选B．
B、反应是可逆反应不能进行彻底，在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ，故B正确；
C、二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于化学方程式计量数之比，始终相同，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应自发进行的分析判断，可逆反应的特征分析，燃烧热概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列措施能减慢化学反应速率的是（ ）
| A、将煤块粉碎后燃烧 |
| B、将食物贮藏在冰箱中 |
| C、用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
| D、用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol OH-含有的电子数目为9NA | ||
| B、1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为NA | ||
| C、室温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA | ||
D、1mol
|
某反应：A?B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
| A、△H＜0、△S＜0 |
| B、△H＞0、△S＜0 |
| C、△H＜0、△S＞0 |
| D、△H＞0、△S＞0 |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、14+
| ||||
D、14+
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、放热反应在常温下都能自发进行 |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸热反应 |
| C、熵值大小关系为：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸气） |
| D、对C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化学反应速率 |
（1）石墨是层状结构，如如图所示．每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成