题目内容
罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为（ ）| A、+441kJ?mol-1 |
| B、+882kJ?mol-1 |
| C、-441kJ?mol-1 |
| D、-882kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．
解答：
解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，
生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
故反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故选B．
生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
故反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，
故选B．
点评：本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．
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某反应：A?B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
| A、△H＜0、△S＜0 |
| B、△H＞0、△S＜0 |
| C、△H＜0、△S＞0 |
| D、△H＞0、△S＞0 |
室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、14+
| ||||
D、14+
|
对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、2FeCl2+Cl2═2FeCl3（化合反应） | ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
C、2KClO3
| ||||
D、H2CO3
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、放热反应在常温下都能自发进行 |
| B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸热反应 |
| C、熵值大小关系为：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸气） |
| D、对C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化学反应速率 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
| B、[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 |
| C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D、手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、氯原子的结构示意图： | ||
B、CO2分子的比例模型： | ||
C、具有10个中子的氧原子：
| ||
| D、乙烯的结构简式：C2H4 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径Z＜M |
| B、Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 |
| C、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 |