题目内容
下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ）
| A、用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 | ||||
| B、在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑ | ||||
| C、用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O | ||||
D、单质硅的制备：SiO2+2C
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．晶体硅是半导体材料；
B．反应中Si的化合价升高；
C．反应中没有元素化合价的变化；
D．反应中Si的化合价降低．
B．反应中Si的化合价升高；
C．反应中没有元素化合价的变化；
D．反应中Si的化合价降低．
解答：
解：A．晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用了Si的物理性质，故A错误；
B．Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反应中Si的化合价升高，则Si作还原剂，故B正确；
C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．SiO2+2C
Si+2CO↑，反应中Si的化合价降低，则二氧化硅作氧化剂，具有氧化性，故D错误．
故选B．
B．Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反应中Si的化合价升高，则Si作还原剂，故B正确；
C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．SiO2+2C
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故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（ ）
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NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA |
| C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA |
| C、标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
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| B、断开化学键的过程会放出能量 |
| C、加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中错误的是（ ）
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