题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA |
| C、标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA |
| D、a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯气与水的反应是可逆反应；
B、根据CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
C、标况下，甲醇为液态；
D、根据Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解来分析．
B、根据CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol来计算；
C、标况下，甲醇为液态；
D、根据Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解来分析．
解答：
解：A、氯气与水的反应是可逆反应，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol电子，个数为1.5NA，故B正确；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故当Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA，故D错误．
故选B．
B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol电子，个数为1.5NA，故B正确；
C、标况下，甲醇为液态，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故当Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目大于3NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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