题目内容
15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．A．0.01mol•L-1氨水 B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
（2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）
分析 （1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸、碱氢离子或氢氧根离子浓度越小，水的电离程度越大；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强；
（2）如证明醋酸是弱酸，可从弱酸不能完全电离的角度设计实验；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，醋酸生成氢气多．
解答 解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大，
故答案为：A；
②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
故答案为：D；b＞a＞c；
（2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，
故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
（3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，
故答案为：B．
点评 本题涉及弱电解质在水溶液中的电离平衡以及溶液pH的计算知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，题目难度不大．
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| A． | 标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA个共价键 | |
| B． | 1molNaHSO4固体含3NA个离子 | |
| C． | NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子 | |
| D． | 反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有71gCl2生成时，转移0.5NA个电子 |
，反应类型为取代反应，上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）．
（R为烃基）
（写结构简式）．
．
．
．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl，反应类型为取代反应．
．
（或
）（任写一种即可） 
，反应条件3所用的试剂为浓HI．
某同学设计了如图的实验：
（R为烷基）
；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；该反应类型为消去反应；
+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；该反应类型为酯化反应；