Question

1．在各种含钙的食品中，人体对牛奶中的钙的吸收率最高，一杯牛奶约200mL，其中含钙元素0.22g．牛奶不能与含有草酸（H₂C₂O₄）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因为草酸能与牛奶中的含钙化合物反应，生成不溶性的草酸钙（CaC₂O₄），影响钙的吸收．请计算：
（1）若牛奶中钙元素均以Ca²⁺形式计，牛奶中Ca²⁺的物质的量浓度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含钙化合物恰好与草酸完全反应，消耗草酸的质量是多少．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）根据方程式H₂C₂O₄+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+2H⁺计算．

解答 解：（1）一杯牛奶约200mL，其中含钙元素0.22g，钙元素的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.22g}{40g/mol}$=0.0055mol，则物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.0055mol}{0.2L}$=0.0275mol/L；
答：牛奶中Ca²⁺的物质的量浓度是0.0275mol/L；
（2）由方程式H₂C₂O₄+Ca²⁺=CaC₂O₄↓+2H⁺可知，0.0055molCa²⁺反应消耗草酸为0.0055mol，其质量为0.0055mol×90g/mol=0.495g；
答：消耗草酸的质量是0.495g．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意把握物质的量的计算公式以及物质的量浓度的计算公式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．