题目内容
13．下列各组物质能相互反应且属于复分解反应的是（ ）| A． | 镁与稀硫酸 | B． | 氧化钙与水 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液 | D． | 氢氧化钙与硫酸 |
分析 A．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙；
C．NaOH和硝酸钾不反应；
D．氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．
解答 解：A．Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，为置换反应，故A不选；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，故B不选；
C．NaOH和硝酸钾不反应，不符合复分解反应的条件，故C不选；
D．氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，为复分解反应，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．
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3．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（ ）| A． | t秒时该反应达到化学平衡状态 | |
| B． | 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | |
| C． | 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g） |
4．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：abe．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=-53.5kJ•mol-1（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：abe．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ•mol-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2S O4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
18．化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ）
| A． | 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油 | |
| C． | 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 | |
| D． | 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
5．下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
| A． | 早晨的树林里会看到太阳透过树叶射出的美丽光束 | |
| B． | 浑浊的水可以用明矾净化 | |
| C． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 | |
| D． | 尿毒症患者做“血液透析” |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下） | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下） | |
| C． | 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2 | |
| D． | 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol |
20．
工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①70min 时，平均反应速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
| 万（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．