题目内容
11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（ ）| A． | 以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s） | |
| B． | 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| C． | 若增大压强，则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
分析 经60s达到平衡，生成0.3molZ，则
2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始 1 1 0
转化 0.6 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动；
C．增大压强，平衡正向移动；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动．
解答 解：经60s达到平衡，生成0.3molZ，则
2X（g）+Y（g）?Z（g），
开始 1 1 0
转化 0.6 0.3 0.3
平衡 0.4 0.7 0.3
A．X浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001mol/（L•s），故A错误；
B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率计算、化学平衡移动等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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1．某化学课外兴趣小组学生用如图1所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯，有关数据如表．
请分析后回答下列问题．
（1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
．
（2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
（4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶．
（5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
请分析后回答下列问题．
（1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
．（2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
（3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
（4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶．
（5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．
2．一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用X表示此反应的反应速率是0.1amol•L-1•min-1 | |
| B． | 当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 | |
| C． | 向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 |
19．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，甲比乙失电子多 | |
| B． | 同价态阳离子，甲比乙的氧化性强 | |
| C． | 甲能与冷水反应而乙不能 | |
| D． | 将甲、乙组成原电池时，乙为负极 |
16．将 4molA气体和 2molB气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
| A． | 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 2 s 时物质 A 的转化率为70% | |
| D． | 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1 |
3．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（ ）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列描述正确的是（ ）| A． | t秒时该反应达到化学平衡状态 | |
| B． | 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L | |
| C． | 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% | |
| D． | 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g） |
20．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y?2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{5×100%}$ | B． | $\frac{2（a+b）}{5b×100%}$ | C． | $\frac{200（a+b）}{5b}$% | D． | $\frac{（a+b）}{5a×100%}$ |