题目内容
8．
为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图1所示的实验装置．（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；该反应中SO2表现出还原性．
（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（3）你认为乙组设计的装置如图2是否有不足之处？有（填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管 （如果无，此空不答）．
分析 （1）二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性；二氧化硫和溴化铁发生氧化还原反应，失电子的反应物作还原剂；
（2）通入足量的氯气，碘完全反应，根据转移电子数目计算I元素在氧化产物中的化合价，确定产物，据此书写；
（3）最后一个装置存在安全隐患．
解答 解：（1）二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；还原；
（2）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为$\frac{5.0×1{0}^{-2}mol}{0.005L×1.0mol/L}$=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（3）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
点评 本题考查了探究次氯酸、二氧化硫的漂白性，明确实验原理是解本题关键，根据实验目的进行对比实验，根据物质的性质分析解答，题目难度中等，注意根据电子注意判断I元素在氧化产物中的化合价，是对学生综合能力的考查．
阅读快车系列答案| A． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分别都不能大量共存（常温下） | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下） | |
| C． | 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2 | |
| D． | 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol |
某混合气体X含H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
| 时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
| 万（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
发生的副反应如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
有关化合物的物理性质见表：
| 化合物 | 密度（g•cm-3） | 水溶性 | 沸点（℃） |
| 冰乙酸 | 1.05 | 易溶 | 118.1 |
| 正丁醇 | 0.80 | 微溶 | 117.2 |
| 正丁醚 | 0.77 | 不溶 | 142.0 |
| 乙酸正丁酯 | 0.90 | 微溶 | 126.5 |
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.8mL（0.150mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：
请回答：
（1）方案甲中使用分水器不断分离除去水的目的是有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反应方向移动．
（2）仪器a的名称接受器或牛角管，仪器b的名称球形冷凝管．
（3）提纯过程中，步骤②的目的是为了除去有机层中残留的酸，步骤④加入少量无水MgSO4的目的是干燥．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是AB．
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯处不漏水即可使用
B．洗涤时振摇放气操作应如图所示
C．放出下层液体时，不需将要玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．