题目内容
18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是| 实验事实 | 结论 | |
| ① | HCl的水溶液中存在H+和Cl- | HCl是离子化合物 |
| ② | NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3 | NO2是酸性氧化物 |
| ③ | 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| ④ | 等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多 | 金属性：Al＞Na |
| ⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | ③④⑤ |
分析 ①氯化氢分子中不存在阴阳离子，属于共价化合物；
②酸性氧化物与水反应生成酸，而二氧化氮与水反应生成酸和NO；
③铜与铁离子发生氧化还原反应，证明了氧化性：Fe3+＞Cu2+；
④金属性强弱与得失电子数的多少无关；
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则溶液中一定含有铵根离子．
解答 解：①HCl分子中不存在阴阳离子，为共价化合物，溶于水后在水的作用下能够电离出氢离子和氯离子，在熔融状态下不导电，故①错误；
②NO2通入水中发生反应，产物中有HNO3和NO，而酸性氧化物与水反应只生成酸，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故②错误；
③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色，说明铁离子将铜氧化成铁离子，证明了氧化性：Fe3+＞Cu2+，故③正确；
④等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多，不能说明金属性Al的大于钠，钠失去电子能力大于铝，所以钠的金属性大于Al，故④错误；
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，生成的气体为氨气，证明溶液中一定含有NH4+，此方法为检验铵根离子的方法，故⑤正确；
根据分析可知，正确的为③⑤，
故选C．
点评 本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为巨大的根据，注意熟练掌握常见离子的经验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
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3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为131 | B． | 质量数为53 | C． | 核外电子数为53 | D． | 中子数为131 |
10．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 溴化钠的电子式： | D． | CO2的电子式： |
7．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A． | 加酚酞显无色的溶液 | B． | 与Al 反应放出H2 的溶液 | ||
| C． | pH＜7 的溶液 | D． | c（H+）＞c（OH-）的溶液 |
