题目内容

3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
A．质子数为131B．质量数为53C．核外电子数为53D．中子数为131

分析 根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数．

解答 解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，则C项正确，
故选C．

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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13．下列叙述错误的是（　　）
A．酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率
B．硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生
C．FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑
14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．
11．有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为c＞a＞b．
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为a=b＞c．
18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
实验事实结论
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
②NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al＞Na
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
（　　）
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤
8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验室制取蒸馏水的装置．
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管
（2）若要制取蒸馏水，还缺少的仪器有酒精灯，冷凝管中冷却水从g口进．（填g或f）
15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）K的外围电子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．
12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤
13．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（　　）
A．上图实验中发生了化学变化
B．液体Y是一种纯净物
C．气体Z易燃，可还原CuO
D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

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