某温度下.满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是( )A．加酚酞显无色的溶液B．与Al 反应放出H2 的溶液C．pH＜7 的溶液D．c(H+)＞c(OH-)的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）

	A．	加酚酞显无色的溶液		B．	与Al 反应放出H₂ 的溶液
	C．	pH＜7 的溶液		D．	c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液

分析 A．酚酞试液变色范围是8-10；
B．酸或碱溶液都与Al反应生成氢气；
C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．

解答解：A．酚酞试液变色范围是8-10，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故A错误；
B．酸或碱溶液都与Al反应生成氢气，所以与铝反应生成氢气的溶液不一定是酸性溶液，故B错误；
C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；
D．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D．

点评本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，C为易错点，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性．

练习册系列答案

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	混合液的pH
①	0.2	0.1	pH＞7
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.1	pH=9

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	由实验①可知，HA为弱酸
	B．	实验①所得混合溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	实验②所得混合溶液：c（Na⁺）=c（A^-）
	D．	实验③所得混合溶液中由水电离出的OH^-的浓度为1×10^-9mol•L^-1

18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是

	实验事实	结论
①	HCl的水溶液中存在H⁺和Cl^-	HCl是离子化合物
②	NO₂通入水中，发生反应，产物中有HNO₃	NO₂是酸性氧化物
③	向FeCl₃溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
④	等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多	金属性：Al＞Na
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定有NH₄⁺

15．

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）K的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键，C₂H₆分子之间无氢键．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol σ键．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，Z原子的配位数是6．

2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）

	A．	在电解铝工业中添加冰晶石
	B．	开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
	C．	收集废弃的秸杆等生产沼气
	D．	为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H₂O 　③CH₃COONa固体　④NaNO₃溶液⑤稀硫酸（　　）

19．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

（1）CO 可用于炼铁
已知：Fe₂O₃（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H₁=+489.0KJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H₂=+172.5KJ•mol^-1．
则CO 还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H=+221KJ•mol^-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）CO₂和H₂ 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞ K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变 b．H₂ 的体积分数不变 c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变 e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂ 和H₂O（g）转化为CH₄ 和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH₄ 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH₄ 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu₂Al₂O₄+12H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+2Al⁵⁺+2NO₂↑+6H₂O．

16．已知：
H₂SO₃  K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClO   K_a=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
Na₂SO₃溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃ 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

17．用所学化学原理解释以下生产、生活问题：
（1）在工厂里，NH₄Cl和ZnCl₂可作焊接钢铁的焊药，是何道理？氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，可以将金属铁溶解
（2）土壤的碱性主要是由CO₃^2-水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤？能为什么？石膏是硫酸钙，能和碳酸盐反应生成难溶性碳酸钙
（3）试说明工业用AlCl₃•6H₂0制无水AlCl₃时，必须将A1C1₃•6H₂0在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理？在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃•6H₂O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl₃．

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