题目内容

10．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：

分析 A．甲烷分子中，碳原子的相对体积大于H原子，且为正四面体结构；
B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
C．溴化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键．

解答 解：A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为，故A正确；
B．硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，正确的原子结构示意图为：，故B错误；
C．溴化钠为离子化合物，由钠离子和溴离子构成，电子式为，故C错误；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
1．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
实验事实结论
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
②NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多金属性：Al＞Na
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
（　　）
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤
5．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（　　）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素
15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）K的外围电子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．
2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
C．收集废弃的秸杆等生产沼气
D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下
19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO 可用于炼铁
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变     b．H2 的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．
20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（　　）
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（胶体）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．饱和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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