题目内容
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（ ）
| A、①析出的氯化铵纯度更高 |
| B、①的滤液可直接循环使用 |
| C、②析出的氯化铵纯度不高 |
| D、②的滤液可直接循环使用 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用．
解答：
解：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，
故答案为：AD．
故答案为：AD．
点评：本题为设计制备实验的设计的考查，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等．
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将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（ ）
| A、14.2g | B、21.4g |
| C、5.8g | D、4g |
能正确表示下列化学变化的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液 |
| B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液 |
| C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸 |
| D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤 |
如表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO |
| C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 |
| D、向浓度均为0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |