题目内容
能正确表示下列化学变化的离子方程式的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成碳酸钡、一水合氨和水；
C．电荷不守恒；
D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式．
B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成碳酸钡、一水合氨和水；
C．电荷不守恒；
D．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式．
解答：
解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误．
故选：B．
B．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B正确；
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
| ||
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A、 a为阳极，b为阴极 |
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D、 铁钉几乎不发生腐蚀 |
在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）．表示该体检指标的物理量是（ ）
| A、物质的量（n） |
| B、摩尔质量（M） |
| C、物质的量浓度（c） |
| D、质量分数（ω） |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32?+H2O | ||||
| C、硫化亚铁溶于稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
| D、Cu粉和稀HNO3 反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O |
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（ ）
| A、①析出的氯化铵纯度更高 |
| B、①的滤液可直接循环使用 |
| C、②析出的氯化铵纯度不高 |
| D、②的滤液可直接循环使用 |
已知如下反应：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+ |
| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ |
| C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+ |
| D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |