题目内容
物质的分离是化学研究中常用的方法,填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)
(1)两种互不相溶的液体的分离 .
(2)固体和液体的分离 .
(3)胶体中分离出可溶电解质 .
(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 .
(1)两种互不相溶的液体的分离
(2)固体和液体的分离
(3)胶体中分离出可溶电解质
(4)几种沸点相差较大的互溶液体的分离
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:根据物质的性质选择分离的方法,液体互不相溶时可用分液的方法,固液分离用过滤的方法,胶体与溶液的分离用渗析的方法,沸点不同的液体用蒸馏的方法,另外还用蒸发、结晶、盐析、洗气等分离方法.
解答:
解:(1)两种互不相溶的液体可用分液的方法分离,故答案为:分液;
(2)固体溶质与水溶液的分离用过滤的方法,故答案为:过滤;
(3)胶体粒子不能透过半透膜,但溶质粒子可透过半透膜,可用渗析的方法分离,故答案为:渗析;
(4)沸点相差较大的互溶液体可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏.
(2)固体溶质与水溶液的分离用过滤的方法,故答案为:过滤;
(3)胶体粒子不能透过半透膜,但溶质粒子可透过半透膜,可用渗析的方法分离,故答案为:渗析;
(4)沸点相差较大的互溶液体可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏.
点评:本题考查物质的分离方法,题目较为简单,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是( )
| A、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌散热 |
| B、常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时发生钝化,可以用铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 |
| C、工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg |
| D、往火柴杆上涂抹浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性 |
能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A、电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32?+H2O | ||||
| C、硫化亚铁溶于稀盐酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
| D、Cu粉和稀HNO3 反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+3H2O |
已知在pH值为4左右的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )
| A、加入足量纯Cu粉,过滤 |
| B、向溶液中通入足量H2S,过滤 |
| C、向溶液中通入足量C12,再通NH3调节pH值为4左右,过滤 |
| D、向溶液中通入足量C12,再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右,过滤 |
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对上述两种方法评价中错误的是( )
| A、①析出的氯化铵纯度更高 |
| B、①的滤液可直接循环使用 |
| C、②析出的氯化铵纯度不高 |
| D、②的滤液可直接循环使用 |
下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是( )
| A、 如图是为了标志不同类的危险品,装运浓硫酸的包装箱应贴的标志 |
| B、闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品 |
| C、配制一定物质的量浓度的溶液过程中,用玻璃棒引流时,玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触 |
| D、点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度 |
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A、再通入少量氯气,
| ||
| B、通入少量SO2,溶液漂白性增强 | ||
| C、加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) | ||
| D、加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 |
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的( )
| A、MgCl2 |
| B、NaOH |
| C、MgSO4 |
| D、NaHSO4 |