题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成两条共价键 | |
| B． | 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 | |
| D． | 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 |
分析 A、SiO2是原子晶体，每个Si原子与4个O原子成键；
B、氯化铵是多种非金属元素形成的离子化合物；
C、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点异常的高；
D、分子晶体熔化破坏分子间作用力．
解答 解：A、SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子成键，故A错误；
B、氯化铵是多种非金属元素形成的离子化合物，所以由多种非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；
C、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点异常的高，则HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高，故C错误；
D、分子晶体熔化破坏分子间作用力，离子晶体熔化破坏离子键，则晶体熔化时，化学键不一定发生断裂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较综合，涉及化学键、氢键、熔沸点的高低，为高频考点，把握元素周期律、晶体中的化学键为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为
；酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为
；酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
．
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成 | |
| B． | 某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA | |
| C． | 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L | |
| D． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA |
8．0.1 mol．L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
| A． | c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-） | B． | c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1 | D． | c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S） |
12．中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素 ${\;}_{78}^{202}$Pt，它的中子数为（ ）
| A． | 280 | B． | 202 | C． | 124 | D． | 78 |
．
．