题目内容
9．下列物质中只含有离子键的是（ ）| A． | MgCl2 | B． | NH4Cl | C． | CO2 | D． | NaOH |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A正确；
B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中不含离子键．
练习册系列答案
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20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如表：
（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Al＞N＞O（用元素符号表示）．
（2）Y2电子式为
，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 原子核内无中子 |
| Y | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Z | 地壳中含量最高的元素 |
| W | 原子质量数为23，中子数为12 |
| R | 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的 |
（2）Y2电子式为
，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是离子、共价（填共价或离子）；X与Z形成的18e-微粒的结构式为H-O-O-H．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为33，其最高价氧化物的化学式为As2O5．该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，能够说明W和R金属性强弱的依据有cd．
a．W单质的熔点比R单质的熔点低
b．W的化合价比R的低
c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．
17．有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则x中NO、H2、CO2的体积之比为（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 1：2：7 | C． | 4：2：7 | D． | 2：4：7 |
已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
．
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成 | |
| B． | 某温度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA | |
| C． | 标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L | |
| D． | 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为1NA |
19．下列有关臭氧的说法中，正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体 | |
| B． | 臭氧与氧气可以相互转化，其反应属于氧化还原反应 | |
| C． | 臭氧具有极强的氧化性，可以将 Ag、Hg 等不活泼金属氧化 | |
| D． | 臭氧是一种很好的消毒剂，空气中存在大量的臭氧有利于人体健康 |