Question

8．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”、“还原性”）；
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）元素⑦的原子结构示意图是；
（5）最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO₄，化学性质最稳定的是Ne金属性最强的元素是Na（用化学符号表示）

Answer 1

分析 由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl，
（1）元素④在周期表中位置，可知其处于第二周期ⅥA族；容易获得电子；
（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）离子的电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（5）高氯酸的酸性最强；上述元素中Na的金属性最强，化学性质最稳定的为稀有气体．

解答 解：由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl，
（1）元素④处于第二周期ⅥA族，为氧元素；氧元素容易获得电子，表现氧化性，
故答案为：氧；氧化；
（2）同周期从左到右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，
故答案为：H₂O＞H₂S＞PH₃；
（3）元素③④⑤分别为N、O、Na，形成的离子分别为N^3-、O^2-、Na⁺，离子的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是：N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（5）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄；上述元素中化学性质最稳定的为稀有气体Ne；金属性最强的为金属Na，
故答案为：HClO₄；Ne；Na．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．