Question

6．往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应  N₂+3H₂?2NH₃，2min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2min时，N₂的物质的量1.5mol；
（2）2min时，H₂的物质的量浓度0.3mol/L；
（3）2min时，H₂的转化率50%；
（4）2min内，N₂的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

Answer 1

分析 依据化学平衡三段式列式计算；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
变化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依据计算结果得到氮气物质的量；
（2）物质的量浓度=$\frac{物质的量}{体积}$；
（3）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：N₂ +3H₂?2NH₃
起始量（mol）      2     3    0 
变化量（mol）     0.5   1.5    1
2min末（mol）    1.5    1.5   1
（1）依据计算结果得到氮气物质的量为1.5mol，故答案为：1.5mol；
（2）2min时，H₂的物质的量浓度=$\frac{1.5mol}{5L}$=0.3mol/L；
（3）2min时，H₂的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=50%，故答案为：50%；
（4）2min内，N₂的平均反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）．

点评 本题考查了化学平衡三段式计算应用，主要是反应速率、转化率计算分析，注意紧扣公式是解题，题目较简单，关键还是要基础扎实．