Question

1．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是（　　）

• A． 铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
• B． 负极反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C． Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
• D． 白斑的主要成分可能是Al₂O₃

Answer 1

分析 该装置为原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，据此分析．

解答 解：A．铝易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，故A错误；
B．正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的反应为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B错误；
C．阴离子向负极移动，Cl^-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极上铝失电子，Cl^-不失电子，所以没有氯气生成，故C错误；
D．负极上铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成Al₂O₃，则白斑的主要成分可能是Al₂O₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查金属的腐蚀和原电池原理，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．