题目内容
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| B． | 氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O |
分析 A．氨水过量，反应生成亚硫酸铵和水；
B．浓硫酸与氯化钠固体反应生成硫酸钠和氯化氢气体，不会生成氯气；
C．氧化亚铁为氧化物，离子方程式中不能拆开；
D．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化钡不足时生成氢氧化铝沉淀和一水合氨按．
解答 解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，反应生成硫酸铵，正确得到离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+2H2O，故A错误；
B．氯化钠固体与浓硫酸混合加热生成硫酸钠和氯气，正确的离子方程式为：H2SO4（浓）+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO42-+2HCl↑，故B错误；
C．氧化亚铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨按，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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，其苯环上的二溴代物有9种，苯环上的四溴代物有9种．
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25$°\\;C$C、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g | |
| B． | 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA | |
| C． | 1mol H3+O所含的电子数是11NA | |
| D． | 1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA |
16．下列有关0.1mol•L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL该溶液中含有Na+0.01mol | |
| B． | 1 L该溶液中含有NaOH40 g | |
| C． | 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol•L-1 | |
| D． | 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol•L-1 NaOH溶液 |
3．下列化合物中，同分异构体数目超过6个的有（ ）
| A． | 戊炔 | B． | 已烯 | C． | 1，2-二溴丙烷 | D． | 已烷 |
．
，设计步骤Ⅰ的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．