题目内容
18．下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）| A． | 溶解度：小苏打＜苏打 | B． | 沸点：K＞Na | ||
| C． | 密度：溴＞水 | D． | 热稳定性：HF＞HCl |
分析 A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．随着原子序数的递增，碱金属单质的沸点逐渐减小；
C．溴的密度大于水；
D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．
解答 解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，则沸点：K＜Na，故B错误；
C．溴的密度比水大，即密度：溴＞水，故C正确；
D．非金属性F＞Cl，则对应氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D正确；
故选B．
点评 本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、沸点、密度、热稳定性等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．
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15．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．
（一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．
13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3） | B． | △H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2） | ||
| C． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3） | D． | △H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3） |
3．下列化合物中，同分异构体数目超过6个的有（ ）
| A． | 戊炔 | B． | 已烯 | C． | 1，2-二溴丙烷 | D． | 已烷 |
