题目内容
【化学-选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
（2）N2的结构式为
（3）As原子序数为
（4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
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考点：键能、键长、键角及其应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据白磷的结构可知为正四面体结构，P原子形成3个共价键，根据价层电子对数判断杂化方式；白磷分子间以分子间作用力结合；
（2）氮气分子中存在三键，三键中存在1个σ键和2个π键；
（3）As位于第四周期、第VA主族；其核外有4个电子层，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
（5）根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式和粒子空间构型．
（2）氮气分子中存在三键，三键中存在1个σ键和2个π键；
（3）As位于第四周期、第VA主族；其核外有4个电子层，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
（5）根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式和粒子空间构型．
解答：
解：（1）根据白磷的结构可知为正四面体结构，键角为60°，P原子形成3个共价键，有3个成键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为4，杂化方式为sp3；白磷分子间以分子间作用力结合，为分子晶体；
故答案为：60°；sp3；分子；
（2）氮气分子中存在三键，其结构式为N≡N，三键中存在1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数之比为1：2；
故答案为：N≡N；2：1；
（3）As位于第四周期、第VA主族，其原子序数为33；其核外有4个电子层，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p3，则核外价层电子的轨道表示式为：
，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：33；；N＞P＞As；
（4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）NO3-中价层电子对个数=3+
（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；
故答案为：平面三角形．
故答案为：60°；sp3；分子；
（2）氮气分子中存在三键，其结构式为N≡N，三键中存在1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数之比为1：2；
故答案为：N≡N；2：1；
（3）As位于第四周期、第VA主族，其原子序数为33；其核外有4个电子层，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p3，则核外价层电子的轨道表示式为：
，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，故答案为：33；
；N＞P＞As；（4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
（5）NO3-中价层电子对个数=3+
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故答案为：平面三角形．
点评：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、熔沸点的比较等知识点，难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
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