题目内容
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1，、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化学平衡常数的值为 ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正 v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化学平衡常数的值为
考点：热化学方程式,化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；
（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
②根据平衡状态的判断依据判断；
③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；
②根据平衡状态的判断依据判断；
③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
解答：
解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故答案为：c；
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=
=2；
容器的体积为0.5L，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc=
=
＜K=2，说明反应正向进行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆；
故答案为：2；＞．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则
a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；
b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；
c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；
d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；
故答案为：c；
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K的值和反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数呈倒数，所以K=
| 1 |
| 0.5 |
容器的体积为0.5L，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：6mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc=
| 4×23 |
| 62 |
| 8 |
| 9 |
故答案为：2；＞．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．
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