题目内容
写出Al（OH）3的电离方程式： ?Al（OH）3? ．
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：氢氧化铝属于两性氢氧化物，有两种电离方式，据此解答．
解答：
解：氢氧化铝属于两性氢氧化物，有酸式电离和碱式电离两种电离方式，电离方程式为：Al（OH）3?Al3++3OH-?Al（OH）3 H++AlO2-+H2O；
故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3 H++AlO2-+H2O．
故答案为：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3 H++AlO2-+H2O．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确氢氧化铝的性质是解题关键，注意弱电解质电离用可逆号，题目难度不大．
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已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（ ）
| 实验编号 | 烧杯中所加的试剂及其用量（mL） | 加入少 量固体 | 溶液褪色 时间（s） | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
| 1 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | 无 | 1.8 |
| 2 | 15.0 | 15.0 | 10.0 | 无 | 3.6 | |
| 3 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | K2SO4 | 1.8 |
| 4 | 30.0 | 20.0 | 30.0 | 20.0 | MnSO4 | 0.6 |
| A、实验3、4说明K+对该反应有催化作用 |
| B、实验2中x=10 |
| C、实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关 |
| D、实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小 |
“物质的量”是指（ ）
| A、物质的质量 |
| B、物质的微观粒子数 |
| C、物质的质量与微观粒子数 |
| D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
| A、A气体是CO2，B气体是NH3 |
| B、第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O |
| C、第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ |
| D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 |
从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
| A、溶解、过滤、蒸发、洗涤 |
| B、溶解、过滤、洗涤、烘干 |
| C、溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
| D、溶解、洗涤、过滤、烘干 |