题目内容

12．在一定温度下的密闭容器中，已达平衡状态的下列反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是（　　）
A．加热B．加入催化剂C．减小压强D．增加C的物质的量

分析 A、反应过程中一定伴随能量变化，反应过程中不是吸热就是放热反应，改变温度平衡发生移动；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、反应前后气体体积不变，改变压强不影响平衡移动；
D、增加生成物浓度平衡逆向进行；

解答 解：A、反应过程中一定伴随能量变化，反应过程中不是吸热就是放热反应，改变温度平衡发生移动，故A符合；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不发生移动，故B不符合；
C、A为固体，反应前后气体体积不变，改变压强不影响平衡移动，故C不符合；
D、增加C的物质的量，增加生成物浓度平衡逆向进行，故D符合；
故选AD．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（　　）
A．200ml 0.1mol/LFeCl3溶液B．100ml 0.1mol/L MgCl2溶液
C．200ml 0.1mol/L NaCl溶液D．100ml 0.4mol/L BaCl2溶液
3．某固体混合物可能含有CaCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4．将该混合物进行如下实验．
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．通过实验（1），肯定不存在的物质CuSO4；理由是溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色．
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
通过上述实验仍无法确定的物质是Al2（SO4）3．肯定存在的物质CaCO3、Na2SO4；肯定不存在的物质Ba（NO3）2、CuSO4．
20．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：
C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
7．某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
A．224 mLB．168 mLC．112 mLD．448 mL
17．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在一定条件下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D．已知某温度下：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀
4．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（　　）
A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al（OH）3
1．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c（{N}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$． 
（2）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．           
（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．   
①加入催化剂　       ②降低温度　   ③缩小容器体积　    ④增加CO2的量
（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=12.5，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）═0.04mol?L-1，c （N2O4）═0.02mol/L；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体中 c （NO2）=0.05 mol?L-1，c （N2O4）=0.008 mol?L-1，则改变的条件为升高温度．
2．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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