题目内容

16．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是（　　）
A．NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸

分析 依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，或者用浓盐酸检验，据此分析解答．

解答 解：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟生成证明有氨气，所以不需要的物质是稀硫酸，故C选．
故选C．

点评 本题考查了铵根离子的检验，根据物质间的反应及物质的性质来分析解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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6．写出分子式为C7H8O的同分异构体的结构简式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．
7．用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虚线框内有一处错误，请指出C中导气管应该长进短出，装置B的作用是验证有二氧化硫生成．
（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序号）
甲：防止SO2干扰CO2的检验   乙：吸收CO2气体     丙：检验SO2
（4）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
4．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（　　）
A．分子大小B．分子质量C．分子内键长D．分子间距离
11．铜版画的一种制版方法．以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中．刮去膜之处被腐蚀，形成凹线．印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画．
（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有AC（填编号）；
A．加热B．加氯化铜C．加少量碳粉D．加盐酸
（3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的质量；
（4）除去沥青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填编号）；
A．饱和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．碱液
（5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释；
（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程式，并注明电子转移的方向和数目：；
（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+，可在溶液中加入试剂KSCN溶液，现象溶液呈红色．
1．有关漂白精的认识错误的是（　　）
A．漂白精的主要成分是次氯酸钙B．漂白精露置在空气中会失效
C．漂白精水溶液具有漂白性D．漂白精杀菌效果随pH降低而增强
8．实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱．
（1）步骤①先通入水中的气体是氨气．析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量．过程为：称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的盐酸滴定．实验中所写的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．所用的指示剂是甲基橙．
（3）步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱．若用重量法（限用试剂：稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量．若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相等误差为-1.9%，可能造成该实验误差的原因是蒸发过程中有少量晶体溅出．
5．下列说法正确的是（　　）
A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子
B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个

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