题目内容
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2LCH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数为NA个 |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氦气是单原子分子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的电子数小于5NA个，故A错误；
B、氦气是单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含NA个原子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2NA个，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含NA个氮原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
相关题目
16．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 红色石蕊试纸 |
17．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| B． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| C． | 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 | |
| D． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| B． | 生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 | |
| C． | 胶体具有介稳性，是因为同种胶体粒子的运动有规律，即布朗运动 | |
| D． | 由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
6．
肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
．
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
①焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．
肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
．（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如表：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）[n（NH3）：n（CO2]=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移动．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
| n（N2） | n（H2） | n（NH3） | |
| 甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
| 乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是逆向（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为丙＞甲=乙．
（7）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（8）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是c（填字母代号）．
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（9）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3•H2O的浓度为0.002mol/L[已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]．
3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH3CH2CH2CH3 | C． | CH3COCH2CH3 | D． |  |
1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
①计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=4；
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②若T1＜T2，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．